Partes por millón (ppm)
¿Qué es?
Las partes por millón (ppm) son una propiedad intensiva que
determina cuantas partes de soluto están contenidos en 1 millón de partes de
solución. Se puede
deducir que esta unidad es usada de manera análoga al porcentaje pero para
concentraciones o valores mucho más bajos.
Al igual que cuando se usa porcentaje puede ser necesario aclarar si son partes en volumen, en masa o peso, si se refieren a base seca, etc.
El método de cálculo de ppm es diferente para
sólidos, líquidos y gases:
· ppm de elementos sólidos y líquidos: se calcula según
el peso:
Para calcular los ppm se divide el peso en mg entre el volumen en litros 106
Para calcular los ppm se divide el peso en mg entre el volumen en litros 106
Partes por Millón (ppm) =
|
peso de la sustancia
analizada
|
· 106
|
peso total
|
||
de la sustancia entre volumen total por 106
Partes por Millón (ppm) =
|
volumen de la sustancia
analizada
|
· 106
|
volumen total
|
Parte de un millón aplicado al ambiente
PPM se puede aplicar en distintas áreas desde lo físico,
químico, etc. pero también se puede usar para conocer las condiciones del
ambiente, por ejemplo
- Análisis químico del agua: las ppm se refiere a mg de analito por litro de agua; mg/L (equivalente a ug/mL). Por ejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20 mg/L como Cl- que quiere decir, veinte miligramos de ion cloruro por litro de agua.
- Contaminantes del aire: ppm
se refiere a partes de vapor o gas por cada millón de partes de aire
contaminado; cm³/m³. Otra forma de expresarlo es en mg/m³, de lo que surge
un factor de conversión1
que depende de las propiedades físicas de cada contaminante. Por ejemplo
para el Benceno
el factor de conversión es 1 ppm = 3,19 mg/m³.2
- Análisis de trazas en
minerales; ppm se refiere a g de analito
por tonelada
de mineral;
g/Ton o mg/kg
Los ppm nos son utiles para calcular el porcentaje de alguna sustanci como petroleo en el oceano o el porcentaje de gas contaminante en el aire..
Ejercicios
Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.
Ejercicio 2: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.
Ejercicio 3:Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra.
Ejercicios
Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.
Ejercicio 2: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.
Ejercicio 3:Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra.
Biliografia
www.elgeometra.com.ar/quimica/apunte/Xtras/unidad 3.pdf
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